题目内容

【题目】现探究一固体混合物的成分,已知其中可能含有Na2CO3CuSO4BaCl2K2SO4NaCl五种物质中的一种或几种,按图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:

(1)白色沉淀A的化学式为___

(2)白色沉淀G的化学式为___

(3)写出过程④中生成白色沉淀E的化学方程式___

(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是___(写化学式)

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为___(写离子符号)

(6)固体混合物中一定不含有的物质是___(写化学式),得此结论的理由是___

【答案】BaCO3 AgCl CO2+Ca(OH)CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4K2SO4 如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀,硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,所以固体混合物加水溶解,得到的白色沉淀A中加入硝酸,生成气体C和滤液D,所以A中一定不含硫酸钡,样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,所以E是碳酸钙;无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀,所以G是氯化银沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含能有氯化钠,一定不含硫酸铜

由分析可知:

(1)白色沉淀A的化学式为BaCO3

(2)白色沉淀G的化学式为AgCl

(3)过程④中生成白色沉淀E的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式是:CO2+Ca(OH)CaCO3↓+H2O

(4)固体混合物中,还不能确定存在的物质是NaCl

(5)滤液D中肯定大量存在的酸根离子为NO3-

(6)固体混合物中一定不含有的物质是CuSO4K2SO4,得此结论的理由是:如果有硫酸铜,滤液B为蓝色,与题意不符;如果有硫酸钾,过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀,与题意不符。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应

③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL1

回答下列问题:

(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___

(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)

A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水

B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气

C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积

【答案】1;使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4AC

【解析】

试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;

考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;

点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。

型】实验题
束】
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【题目】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?

【题目】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

(查阅资料)

1).蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH

2).蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

3).白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

(提出问题)蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?

(猜想与假设)

猜想①:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;

猜想②:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;

猜想③:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是____

(实验探究)

1.探究蚁酸的酸碱性。

pH试纸测得蚁酸溶液的pH____7(填>、<或=”),证明蚁酸溶液呈酸性。

2.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置,并观察现象。

(现象与结论)

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红, E中澄清的石灰水变浑浊。

1)写出E中发生的反应的化学方程式____

2)通过对实验现象的分析,上述猜想____正确。

(实验反思)

3)从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是____

(拓展应用)

4)人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是____

A NaOH溶液 B 食醋 C 食盐水 D 肥皂水

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