题目内容
【题目】如图所示，小明和小红在做金属活动性顺序的探究实验，他们将铁钉加入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体． 
（1）【提出问题】产生气体是什么物质？ 【作出猜想】猜想一：二氧化硫 猜想二：氢气 猜想三：氧气
做出猜想的依据是：化学反应前后元素种类不变，因为 ， 所以做出这样的猜想．
（2）【进行实验】 （i）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是 ， 根据她判断该气体不是二氧化硫．
（ii）他们又做了实验： ， 从而证明了该气体不是氧气．从而判断该气体是氢气．
经过和老师咨询得知，一般配制硫酸铜溶液时都要加入适量相应的酸以保持溶液的稳定存在．实验中产生氢气的化学方程式是 ．
（3）【得出结论】从这个实验得到的结论是 ．
（4）【计算】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载：“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的想去，现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： ①硫酸铜中铜元素的质量分数；
②理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量．
【答案】
（1）反应物中含有氢、氧、硫三种元素
（2）用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔；无刺激性气味；用带火星的木条放在试管口，木条不复燃；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）铁的活动性大于氢，也大于铜
（4）解：①解硫酸铜中铜元素的质量分数= 
×100%=40%
②设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x
Fe+ | CuSO4 | ═ | Cu+ | FeSO4 |
56 | 160 | |||
x | 1.6kg |
x=0.56kg
【解析】解：【作出猜想】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为反应物中含有氢、氧、硫三种元素，所以做出这样的猜想．故填：反应物中含有氢、氧、硫三种元素；【进行实验】（i）小红提出，闻一闻产生的气体，方法是用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔，根据无刺激性气味她判断该气体不是二氧化硫．故填：用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔；无刺激性气味；（ii）用带火星的木条放在试管口，木条不复燃，从而证明了该气体不是氧气．从而判断该气体是氢气．故填：用带火星的木条放在试管口，木条不复燃；
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生氢气的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【得出结论】
将铁钉加入到硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有气泡产生，一段时间后，在铁钉表面附着了红色的固体．说明铁的活动性大于氢，也大于铜；故填：铁的活动性大于氢，也大于铜；
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
