题目内容
【题目】用质量相等的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气质量与所用时间的关系如图所示．则下列说法中与曲线相符合的是
A.曲线a表示铁反应的情况
B.盐酸反应完毕，两种金属都有剩余
C.锌与盐酸反应完毕，刚好完全反应，铁有剩余
D.锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余
【答案】D
【解析】
根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行分析。
A、因为锌的活动性比铁的活动性强，生成等质量的氢气，锌反应的时间短，故曲线a表示锌反应的情况，故A说法错误；
B、如果盐酸均反应完，两种金属都有剩余，盐酸的质量相等，则生成的氢气质量应该相等，而图中氢气质量不等，故B说法错误；
C、如果锌与盐酸刚好完全反应，铁有剩余，说明盐酸完全反应，则产生的氢气一定相等，故C说法错误；
C、等质量的金属锌和铁，铁与酸反应生成的氢气质量多（等质量的+2价金属，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比），所以该图像中锌粉和铁粉都反应完毕，盐酸有剩余，故D说法正确。
故选：D。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】一包干燥的红色粉末，由 Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。下面是同学们的探究过程，请你参与并回答有关问题。
（提出猜想）
猜想①：只有 Cu
猜想②：只有Fe2O3
猜想③：只有 Fe(OH)3
猜想④：是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物
猜想⑤：是Cu 、Fe2O3的混合物
猜想⑥：是_______________的混合物
（查阅资料）(1)2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（实验探究）
(1)甲同学进行下列实验，请你填写表中空白处。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取用少量红色固体，放于试管中加热 | ____________ | 红色固体不含Fe(OH)3 |
②取少量红色末于试管中，滴加足量稀盐酸 | 发现固体全部溶解，溶液变色 | 猜想②或猜想______成立，猜想②成立时反应的化学方程式是____________。 |
(2)在甲同学实验的基础上，乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末 8.0g 装入硬质玻璃管中，按如图装置进行实验。实验时发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有____________，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________________。反应完全后测得石灰水质量增加5g（产生气体全部被稀释），则猜想_________成立。
（反思评价）丙同学指出：从环保角度，乙同学的实验装置有严重不足之处。你认为改进的方法是________________。
