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生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+ H2O=X+HClO。则X的化学式为

A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2

练习册系列答案
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菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：

加入H2SO4溶液的质量/g

50

100

150

200

NaOH溶液增加的质量/g

2.2

4.4

4.4

4.4

（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）

（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．

（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？____

（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？____

生活中处处有化学。请按要求回答下列问题。

（1）电解水的化学方程式是_____，检验正极端产生气体的方法_____。

（2）日常生活中可以用_____区别硬水和软水。

（3）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种味品是_____。

（4）下列化学肥料中属于复合肥料的是_____。

A 硫酸钾（K2SO4） B 尿素[CO（NH2）2] C 硝酸铵（NH4NO3） D 硝酸钾（KNO3）

如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：

（1）C6H12O6的相对分子质量为_____，C6H12O6中碳、氢、氧的原子个数比为_____，C6H12O6中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____。

（2）配制这瓶葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为_____g．要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液，需要水的质量为多少_____？（写出计算过程）

下列化学方程式书写正确的是（ ）

A. 镁条燃烧：Mg+O2MgO2

B. 硫在氧气中燃烧：S+O2SO2↑

C. 氢气的燃烧：H2+O2H2O

D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ）

A. 原子不能直接构成物质 B. 分子可以保持物质的化学性质

C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 金属原子失去电子会形成阳离子

关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论?

（1）夏天在盛放冰块的杯子外壁常常附有一层水珠，说明________。

（2）________，说明空气中含有二氧化碳气体。

以下关于燃烧现象的描述，正确的是（ ）

A. 铁丝在空气中燃烧火星四射

B. 蜡烛在氧气中燃烧发出红光

C. 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

D. 红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑。计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为______g。

（2）合金样品中锌的质量______。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数______。(结果保留一位小数)

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