题目内容
【题目】已知A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示． 
（1）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是（选填“A，B，C”）．
（2）若在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为结晶，过滤．
（3）P点表示的含义为 ．
（4）在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为
（5）向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为（选填“A，B，C”）
【答案】
（1）B
（2）降温
（3）t1℃时，B，C物质的溶解度相等
（4）B＞C
（5）C
【解析】解：（1）在阴影区域部分，B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B；（2）A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶，过滤；（3）通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为：t1℃时，B、C物质的溶解度相等；（4）B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时B物质的溶解度＞t2℃时C物质的溶解度，所以在t1℃下，B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞C；（5）向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X中有固体析出，则X为C． 所以答案是：（1）B；（2）降温；（3）t1℃时，B、C物质的溶解度相等；（4）B＞C；（5）C．
【考点精析】本题主要考查了结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识点，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）才能正确解答此题．
