题目内容

实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式，收集氧气可采用法（写一种）．

2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑（或2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑）排水（或向上排空气）
分析：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、在催化条件下分解过氧化氢溶液、在催化条件下加热氯酸钾；根据氧气的密度和溶水性分析收集方法．
解答：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾，化学反应式是：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；在催化条件下分解过氧化氢溶液，化学反应方程式是：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑；在催化条件下加热氯酸钾，化学反应式是：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑．氧气密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集．
故答案为：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑（或2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑）；排水（或向上排空气）．
点评：实验室制取氧气的实验时初中化学的重点内容之一，对于有关的化学反应式、气体的收集方法，以及有关的注意事项，同学们一定要了然于心．

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26、空气是一种十分重要的天然资源．
（1）空气成分按体积计算，含量最多的是

N₂

（填写化学式）．
（2）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，这一过程属于

（填“物理”或“化学”）变化；实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是

分解过氧化氢

（3）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中正确的是

（填字母序号）．
A．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
B．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
C．燃烧匙中的红磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧释放的二氧化硫造成的，其危害极大．某科技工作者经测定得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示．

①根据数据判断，酸雨的酸性越

（填“强”或“弱“），小麦减产幅度越

（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H₂SO₃）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．该氧化反应的化学方程式为

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

从图中分析得出的下列结论中，正确的是

（填字母序号）．
A．二氧化碳也是一种重要的资源
B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物
D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

通过一年的学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，请根据所学知识回答下列问题：
（1）下图是实验室常用的制取气体的装置：

①实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是

（填序号），实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是

（填序号）
②写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式

，
用C装置收集氧气后，验满的方法是

．实验室制取氧气的方法较多，请写出用B装置制氧气的化学方程式

．
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．

①写出该反应的化学方程式：

；
②实验过程中，要先通一氧化碳，后加热，原因是

；
③通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是

．
④用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁

t．（计算结果保留1位小数）

26、空气是一种十分重要的天然资源．
（1）空气成分按体积计算，含量最多的是

N₂

（填写化学式）．
（2）实验室可通过多种途径制取氧气，如分解过氧化氢、加热高锰酸钾、电解水等，因为这三种物质都含有

元素（填元素符号）；从降低能量消耗上思考，你选择的实验室制取氧气的方法是

分解过氧化氢

．
（3）保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

从图中分析得出的下列结论中，正确的是

（填字母序号）．
A．二氧化碳也是一种重要的资源 B．利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
C．二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物 D．液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生
（4）酸雨的形成主要是二氧化硫与水作用产生的亚硫酸（H₂SO₃）被空气中的氧气氧化为硫酸（H₂SO₄）的缘故．该氧化反应的化学方程式为

SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是

（填字母序号）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲醛（CH₂O）
C．乙醇（C₂H₆O） D．乙醛（C₂H₄O）

通过学习，小明学会看多种实验室制取氧气的方法．结合下列装置图，按要求回答问题．

（1）实验室制取氧气常用方法有三种：一加热氯酸钾、二是分解过氧化氢溶液、三是

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（用化学方程式表示）、
（2）小明参观某养鱼池时，好奇的发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想到：
【提出问题】实验室能否用过氧化钙制取氧气？
【查阅资料】过氧化钙[CaO₂]是一种淡黄色固体，无臭无味，易受潮，常温下化学性质稳定，在300℃时分解生成氧气，可用做鱼池增氧剂、杀菌剂等．
【猜想与论证】
猜想Ⅰ：实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气．他的依据是

过氧化钙在300℃时分解生成氧气

过氧化钙在300℃时分解生成氧气

①检查装置气密性：先将导管口伸入水面下，用受紧握试管，观察到

导管口有气泡冒出

导管口有气泡冒出

，松开后，有少量水进入导管．
②将适量过氧化钙加入试管中，加入，导管口有大量气泡冒出．
③收集一瓶气体并检验气体．
④停止加热，熄灭酒精灯前，应

先将导管从水槽中移出来

先将导管从水槽中移出来

实验结论：

实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气

实验室可以用加热过氧化钙的方法制取氧气

．
猜想Ⅱ：实验室中可以用过氧化钙与水反应制取氧气．

实验装置	实验主要过程
该实验的发生装置应选择 B B ，收集装置可选择 C C 或 E E ．（填序号）	①检验装置气密性． ②将水加入过氧化钙中，有少量细小气泡缓慢放出，该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡发生装置仍有少量细小气泡缓慢放出．

实验结论：

实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气

实验室中不能用过氧化钙与水反应制取氧气

．
【分析与反思】虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是

过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂

过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂

．
【知识扩展】小明希望能找到加快过氧化钙与水反应的方法，请你帮他提成一条方便实验验证的建议：

加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）

加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）

通过对氧气的学习，你已经掌握了实验室制取氧气的方法．结合下列装置图回答问题：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），其中二氧化锰起

作用．发生反应的表达式为

．
（2）用E装置收集氧气的依据是

，检验该气体是否收集满的方法是

．若要收集较纯净的氧气应该选择的收集装置是

．
（3）小雯用收集到的氧气做硫粉燃烧实验，她在集气瓶中注入少量的水，请你试着分析这样做的目的

．
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．氨气极易溶于水．制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是

，收集装置是