题目内容

【题目】关于电解水（H2O）实验的说法正确的是（ ）
A.电解水时在正极产生氧气
B.实验证明水是由氢气和氧气组成的
C.水中氢、氧元素的质量比为2：1
D.水分子是由氢分子和氧原子构成的

【答案】A
【解析】解：A、电解水时在正极产生氧气，故A说法正确；
B、实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法不正确；
C、水中氢、氧元素的质量比为1：8，故C说法不正确；
D、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故D说法不正确．
故选A．
根据电解水实验的现象和结论分析判断有关的说法．

练习册系列答案
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甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
（1）【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： ． 那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
①NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4 ， 它们的相对分子质量分别为258、356、454．
②各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
③SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
④白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
（2）【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有生成；C中现象为 ， 证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2 ．
（3）【实验反思】
①当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
②若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2CuSO4 ， 则Cu4（OH）6SO4还可表示为： ．
（4）【拓展延伸】
①当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子： ．
②当反应物相同，而不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
③为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 ．

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A.单质
B.分子
C.元素
D.金属离子

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