题目内容
【题目】实验室废弃液中含一定量的AgNO3。兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题
（1）选择a。甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为（选填“甲”或“乙”）合理，则加入a发生反应的化学方程式是。金属混合物B所含的物质有（填化学式）。
（2）加入过量a的目的是。
（3）金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为。
（4）要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动顺序，下列选用的试剂能达到实验目的的是（填序号）。
①Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag
③FeSO4溶液、Cu、Ag ④FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
【答案】
（1）甲,Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Ag、Fe
（2）把AgNO3中的银全部置换出来
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）②④
【解析】（1）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入铁粉后得到的金属混合物B含有银和铁，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物B含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，加入a是铁，发生反应的化学方程式是：Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2；（2）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的铁粉进行实验；（3）由于加入过量的铁，铁与硝酸应反生成了银，所以金属混合物B的成分是铁和银，依据铁与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况，金属混合物的铁能与与H2SO4反应，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。（4）①铜和银都不会与硫酸反应，铜和银活动性无法比较，故错误； ②铁会与硫酸铜反应，银不会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，银没有铜活泼，故正确；③铜、银都不会与硫酸亚铁反应，铜、银活动性无法比较，故错误；④铜不会与硫酸亚铁反应，铜会与硝酸银反应，说明铁比铜活泼，铜比银活泼，故C正确。
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属活动性顺序及其应用的相关知识，掌握在金属活动性顺序里：1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来．（除K、Ca、Na），以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
