题目内容

30. （1分）在金属活动顺序表中能中K、Ca、Na非常活泼都能和水反应生成相应的碱，Ca虽然排在Na的前面但是和水反应却没有Na剧烈，为什么？

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钙与水反应声成氢氧化钙微溶于水，附着在金属钙表面，阻碍反应的进行

练习册系列答案
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4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料．根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置（　　）
（2013?沛县一模）为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe 进行焊接，该反应称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式
Mg+CuO
 高温 
.
 
Cu+MgO
Mg+CuO
 高温 
.
 
Cu+MgO

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
【提出问题】固体剩余物是什么？
【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②
Cu、MgO和Mg
Cu、MgO和Mg
；假设③
Cu、MgO和CuO
Cu、MgO和CuO
．
（均写化学式）
【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应
【实验探究】请完成下列实验．
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固体部分溶解，溶液为无色． 假设①成立．
（2）
固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色
固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色
．		 假设②成立．
（3）
固体部分溶解，溶液为蓝色
固体部分溶解，溶液为蓝色
．		 假设③成立．
【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．
实验组别 I II III IV V
药  品 Al Fe Ag Al Cu
CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
【总结】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠
前
前
．（填写“前”或“后”）
（2008?随州）有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物与水反应生成碱，又知R能从硝酸银溶液中置换出银，R不溶于盐酸；M能在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的位置是（　　）
某单质X能从某溶液中置换出Y，由此推断下列说法中正确的是（　　）
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（1）钛被称为“21世纪金属”，①呈灰色，②能在氮气中燃烧，③熔点高；④钛和钛合金是新型的结构材料，⑤主要用于航天和航海工业．上述描述中属于钛化学性质的是
 
．（填序号）
（2）某小组用如图1所示装置对铁生锈的条件进行探究．4min后发现：A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
 
．
（3）工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学方程式
 
．
（4）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子．Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是
 
，如图2是三种原子的结构示意图，据此推测金属失电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与
 
有关．

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