Question

【题目】向16克黄铜（铜﹣锌合金）样品中加入稀硫酸使其充分反应，经实验测得所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
试计算：

（1）黄铜中铜和锌的质量比；
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：设样品中锌的质量质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

由图中可知，加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

答：黄铜中铜和锌的质量比为3：13；

（2）解：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= =20%

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

【解析】解：设样品中锌的质量质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

由图中可知，加入148.4g稀硫酸时，锌和硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.4g．

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

x=13g

y=32.2g

黄铜中铜和锌的质量比=（16g﹣13g）：13g=3：13

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= × 100% =20%

答：黄铜中铜和锌的质量比为3：13；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．