题目内容

把含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过澄清的石灰水，加热的氧化铜，冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到

A.
N₂
B.
CO和N₂
C.
CO₂和N₂
D.
H₂

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；假设3：同时含有CO和CO₂．
（2）设计实验方案证明“假设3”成立（不用在答题卡上作答）
（3）实验过程．
根据（2）中方案进行实验，在答题卡上按照下表格式写出实验步骤、预期现象与结论

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：将待定气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊，证明原气体中有二氧化碳
步骤2：将待定气体通入灼热的氧化铜粉末	黑色固体变成红色，证明原气体中含有一氧化碳

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来．一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

3CO+Fe₂O₃

3C+2Fe₂O₃

3C+2Fe₂O₃

．为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？
[猜想与假设]焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全．
[进行实验]实验步骤及注意事项如下：
①称取两份相同质量的氧化铁粉末．一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中；另一份放入下图装置B的玻璃管中．
②装置A和B两组实验同时开始进行．在装置B的反应中，实验开始前应先

通CO

（选填“通CO”或“加热”）；实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温，其原因是

防止高温下铁又被进入的空气氧化

．

[实验现象]当装置B的玻璃管中固体完全由

红色变为黑色

时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），装置A的试管中仍有

仍有红色物质

．
[解释与结论]焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因．
[交流与反思]经过查阅资料和讨论，该小组同学发现除了上述原因外，工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因，试写出其中的一个：

焦炭是固体，不容易和生成的铁分离

．
[完善实验]联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生．为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO₂，将该气体通过下图的检验装置，正确的连接顺序是

C→D→C→E→C

（选填字母，装置可重复使用）．经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO₂，因此装置A的不足之处是

缺少尾气处理装置

．

把含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过澄清的石灰水，加热的氧化铜，冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到

[　　]

A．N₂

B．CO和N₂

C．CO₂和N₂

D．H₂

化学情境：CO与CO₂是两种重要的气体，由于它们的分子构成不同，所以二者的化学性质有很大的差别．根据所学知识，回答下列问题：

(1)

CO与CO₂都是
[　　]
A．	无色无毒气体
B．	能溶于水
C．	碳的氧化物
D．	不燃烧的气体

(2)

除去CO₂中混有的少量CO，正确的方法是
[　　]
A．	点燃
B．	通过灼热的CuO
C．	通过石灰水
D．	通过灼热的炭层

(3)

要除去CO中混有的CO₂气体，可将气体
A．	通入足量的石灰水中
B．	通过炽热的木炭层
C．	把混合气体从一个容器倒入另一个容器中
D．	把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

(4)

把含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过澄清石灰水，加热的氧化铜，冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到
[　　]
A．	N₂
B．	CO和N₂
C．	CO₂和N₂
D．	H₂

(5)

要除去氮气中混有的少量CO₂、CO和水蒸气，应使该气体混合物依次通过下列物质(假设每步反应都很充分)：①足量的澄清石灰水　　②浓硫酸(具有吸水性，可作干燥剂)　　③灼热的氧化铜．则气体通过的正确顺序是________．

把含有CO、CO2、N2、H2的混合气体，依次通过澄清的石灰水，加热的氧化铜，冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到

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把含有CO、CO₂、N₂、H₂的混合气体，依次通过澄清的石灰水，加热的氧化铜，冷却，若每次反应都是充分的，则最后得到