题目内容
化学反应方程式是重要的化学用语，请将下列变化用化学反应方程式表示，在括号内注明反应的基本类型，并按照要求填写正确答案．
（1）生石灰制熟石灰______，（______）反应
（2）一氧化碳还原氧化铁______，
（3）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物______，（______）反应
（4）做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去，这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学反应方程式______；该反应的基本类型是______反应；该反应中氮元素在不同物质中所显化合价______（填“相同”或“不同”）．
解：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．
（3）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物（由质量守恒定律，该物质为氧化铝），反应的化学方程式为4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（4）硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
硝酸银中，银元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素的化合价为（+1）+x+（-2）×3=0，x+5价．
二氧化氮中，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素的化合价为y+（-2）×2=0，y=+4价．
则该反应中氮元素在不同物质中所显化合价不同．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；置换；（4）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；分解；不同．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．（3）铝和二氧化锰在高温条件下反应制造金属锰，同时生成另一种氧化物（由质量守恒定律，该物质为氧化铝），反应的化学方程式为4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．（4）硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；硝酸银中，银元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素的化合价为（+1）+x+（-2）×3=0，x+5价．
二氧化氮中，氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则氮元素的化合价为y+（-2）×2=0，y=+4价．
则该反应中氮元素在不同物质中所显化合价不同．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；（3）4Al+3MnO23Mn+2Al2O3；置换；（4）2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；分解；不同．分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．
练习册系列答案
相关题目