Question

小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实（数据如图），她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g．称量烧杯中剩余物质质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．
反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知烧杯中质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；盐酸的质量分数是根据二氧化碳的质量算出参加反应的氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以40g就能算出来了．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
（2）设要生成2.2g二氧化碳需参加反应的氯化氢质量为X则：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      X               44
      73              2.2g
根据：

X

44

=

73

2.2g

解得X=3.65g，所以稀盐酸中溶质的质量分数为：

3.65g

40g

×100%=9.13%
答：生成二氧化碳的质量为2.2g，稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%．
故答案为：
（1）2.2g；
（2）9.13%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律可知烧杯内质量的减少量是生成二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量解答．