Question

【题目】非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2 ， 剩余固体质量为0.1g．
（1）求样品中铁的质量．
（2）求样品中金的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量．剩余固体质量为0.1g即为金的质量．

解：设铁画边角料中所含铁的质量为x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.3g

x=8.4g

（2）解：样品中金的质量分数= 100%≈1.2%
【解析】因为金、铁这两种元素，只有铁可以和盐酸发生反应，产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量；由题意可知，所以剩余固体就是金．