Question

【题目】铁与某金属的混合物56g与足量的稀硫酸反应，得到氢气共1.8g。则另一种金属可能是

A．锌 B．铝 C．铜 D．镁

Answer 1

【答案】AC

【解析】

试题分析：设纯铁56g产生氢气的质量为x，则有

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

56g x

56／56g=2／x

x=2g

其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为27／3×2=18，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，BD的二价相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多；A二价相对原子质量均比铁的大，故产生的氢气比铁少；C二价相对原子质量均比铁的大，且不与酸反应生成氢气。因此选AC。