题目内容
下列说法正确的是
- A.2体积氢气和1体积氧气反应生成3体积水
- B.16g氢气和2g氧气反应生成18g水
- C.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
- D.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳
D
分析：依据质量守恒定律中参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，结合物质间反应的质量比固定分析解答；
解答：A、根据质量守恒定律可知物质在发生化学变化时，反应物与生成物间存在一定的质量关系，而非体积关系，故说法错误；
B、根据氢气与氧气反应时的质量比是1：8，可知16g氢气和2g氧气反应时氢气没有完全参与反应，所以16g氢气和2g氧气反应不会生成18g水，故错误；
C、根据碳与氧气反应时的质量比是3：8，可知8g碳和14g氧气反应时碳没有完全参与反应，所以8g碳和14g氧气反应不会生成22g二氧化碳，故错误；
D、根据碳与氧气反应时的质量比是3：8，可知3g碳和8g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳，故正确；
故选D
点评：此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握有关物质间反应时的质量关系，属基础性知识考查题．
分析：依据质量守恒定律中参加反应的物质质量总和等于生成的物质质量总和，结合物质间反应的质量比固定分析解答；
解答：A、根据质量守恒定律可知物质在发生化学变化时，反应物与生成物间存在一定的质量关系，而非体积关系，故说法错误；
B、根据氢气与氧气反应时的质量比是1：8，可知16g氢气和2g氧气反应时氢气没有完全参与反应，所以16g氢气和2g氧气反应不会生成18g水，故错误；
C、根据碳与氧气反应时的质量比是3：8，可知8g碳和14g氧气反应时碳没有完全参与反应，所以8g碳和14g氧气反应不会生成22g二氧化碳，故错误；
D、根据碳与氧气反应时的质量比是3：8，可知3g碳和8g氧气恰好完全反应生成11g二氧化碳，故正确；
故选D
点评：此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是掌握有关物质间反应时的质量关系，属基础性知识考查题．
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