题目内容
（2007?丰台区一模）某实验小组用铁和锌分别跟两份完全相同的稀硫酸进行实验，实验结束后，将反应过程用如图进行了描述．请据图回答：（1）写出曲线B所表示的化学方程式
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
；（2）由该实验可以得到：金属与酸反应的速率与
金属活动性
金属活动性
有关；（3）分析曲线图可得到多种信息，除（2）中所得信息外，请再写出两点：
①
过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应
，②
若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65
；（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，则生成氢气的质量与
金属元素的相对原子质量
金属元素的相对原子质量
有关．分析：（1）金属越活泼，与稀硫酸反应的速率越快，反应需要的时间越短；
（2）锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应的时间较短；
（3）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断；
（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量与相对原子质量有关．
（2）锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌与稀硫酸反应的时间较短；
（3）根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断；
（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量与相对原子质量有关．
解答：解：（1）因为锌比铁活泼，所以曲线B所表示的是铁和稀硫酸的反应，铁与稀硫酸反应能生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）由该实验可以得到：金属与酸反应的速率与金属活动性有关，金属越活泼，反应越剧烈．
故填：金属活动性．
（3）由图中信息可知，
①过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应．故填：过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应．
②若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65．故填：若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65．
（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量与相对原子质量有关．
故填：金属元素的相对原子质量．
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（2）由该实验可以得到：金属与酸反应的速率与金属活动性有关，金属越活泼，反应越剧烈．
故填：金属活动性．
（3）由图中信息可知，
①过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应．故填：过量铁和锌与稀硫酸反应得到相同质量的氢气，稀硫酸完全反应．
②若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65．故填：若酸过量，生成氢气质量相等时，铁和锌的质量比是56：65．
（4）若等质量的锌和铁分别与足量的完全相同的稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量与相对原子质量有关．
故填：金属元素的相对原子质量．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
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