题目内容

(2012?北京)下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )
分析:A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂,可以结合催化剂的定义来完成解答;
B、高锰酸钾分解产生了氧气,所以反应前后锰元素的质量分数要改变,可以据此解答;
C、根据氢元素的质量守恒来进行判断;
D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答.
解答:解:A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂,其质量在反应前后不会改变,故A错误;
B、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,故B错误;
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉,由于镁粉和锌粉是足量的,所以产生氢气质量应该相等,故C错误;
D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍,故D正确.
故选D.
点评:解答这类题目时,首先,要熟记实验室制取氧气的反应原理(即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式),各物质的颜色、状态,反应的条件、类型,以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系;并且,一定要理解催化剂的概念、催化作用;等等;然后,根据所给的问题情景及相关信息,结合所学的相关知识和技能,联系起来细心地探究、推理后,按照题目要求进行选择或解答即可.
练习册系列答案
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(2012?北京)同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,产生疑问:两种物质是否发生了化学反应?在老师的帮助下,他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应.
(1)实验装备
①查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验,为设计实验方案提供参考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将
气体通入澄清石灰水
澄清石灰水
变浑浊
澄清石灰水
无明显变化
澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为
有气泡产生
有气泡产生
,现象Ⅱ对应反应的化学方程式为
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

(2)实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品,设计了如右图所示实验,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,无明显现象,再滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,则A溶液是
CaCl2
CaCl2

有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成,其理由是
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
CaCl2 和NaOH反应生成Ca(OH)2,氢氧化钙是微溶物,在溶液中也产生沉淀
.为了证明有Na2CO3生成,需要继续进行的操作是
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有
取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸,若产生无色气体证明有Na2CO3生成,反之则没有

【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验,又设计了一个实验,虽然没有观察到明显的实验现象,但可以证明反应发生了,该实验方案是
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.
取少量反应后的溶液加热至沸腾,将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明有:NaHCO3存在,反之则没有.

(3)实验反思
通过实验1和实验2说明,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生
一是可以通过检验反应物证明反应发生,二是可以通过检验产物证明反应发生
(2012?北京一模)学习了CO2的有关知识之后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:
2Mg+CO2═2MgO+C,所以镁着火不能用CO2来灭火.但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍.于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究.
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为:
4Na+CO2
 点燃 
.
 
2Na2O+C
4Na+CO2
 点燃 
.
 
2Na2O+C

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2中继续燃烧.
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,与H2O反应生成NaOH.
②室温下部分酸碱盐的溶解性表(氯化钡溶液呈中性)
Ba2+ Ca2+ Na+ Cu2+
OH-
CO32-
Cl-
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
①Na2O、C       ②
Na2CO3
Na2CO3
、C     ③NaOH、C      ④Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想
(填序号)肯定是错误的.
步骤 实验操作 主要实验现象 结论(燃烧产物判断)
(1) 取少量产物于试管中,加适量水中,振荡,静止 燃烧产物中肯定有炭
(2) 取(1)所得少量上层清液,加入
(3)
【验证猜想】(最终猜想④是正确的)
在步骤(3)中也可以通过加入
硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜)
硫酸铜溶液(或氯化铜、硝酸铜)
试剂的方法进行检验(任写一种与(3)中所加不同种类的试剂).
【结论】猜想④正确.金属钠着火不能用二氧化碳灭火.

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