Question

有某氧气和二氧化硫的混合气体，其氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为

 

．

Answer 1

分析：先计算出SO₂中O的质量分数，再根据已知条件“其氧元素的质量分数为60%”列出方程式，就可得出该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比．

解答：解：设混合气体中O₂质量为x，SO₂质量为y．
SO₂中O的质量分数为：

O相对原子质量×2

SO2相对分子质量

×100%=

16×2

32+32

×100%=50%，
依题意：

x?100%+50%y

x+y

×100%=60%，
∴

x

y

=

1

4

，
所以O₂与SO₂的质量比为1：4．
故答案为：1：4．

点评：本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．