题目内容
将下列没写全的金属活动性顺序表中的金属填全，并回答问题：（1）K Ca Na Mg______Pb （H）Cu______Pt Au；
（2）下列给出的每组中的两种物质，能发生置换反应的，请在横线上写出化学方程式，不能反应的，请说明理由．①金属铁与稀盐酸：______；②铜与硝酸银溶液：______；③氯化镁溶液与铜：______．
（3）同学们选了三组物质来比较锌、铁、铜三种金属的活动性：
①Zn、Fe、Cu、稀硫酸 ②Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
仅用组内物质就能达到目的是______．（填序号）
（4）用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如图所示．试回答：①曲线A表示的是______（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
反应的情况．②上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
（答一条）______．
【答案】分析：常见金属的活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，氢前的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应产生氢气，位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，要验证金属的活动性顺序，可以根据金属与酸或与盐溶液的反应进行．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序可以填出空内的金属的化学式，所以本题答案为：Al、Zn、Fe、Sn；Hg、Ag；
（2）①铁在氢的前面，所以金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜在银的前面，所以铜与硝酸银溶液能反应生成银和硝酸铜，③铜在镁的后面，所以氯化镁溶液与铜不反应，所以本题答案为：Fe+2HCL═FeCL2+H2↑；
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；不能反应，因为镁金属活动性强于铜；
（3）要验证金属的活动性顺序，可以根据金属与酸或与盐溶液的反应进行，①Zn＞Fe＞H＞Cu，使用稀硫酸，锌和铁能产生氢气，且锌比铁剧烈，而铜不反应，故能证明，②Zn＞Fe＞Cu，使用Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，则铁与硫酸锌混合无现象，说明Zn＞Fe，铁和硫酸铜溶液混合能置换出红色的铜，说明Fe＞Cu，故能证明，③Zn能置换出FeSO4溶液中的铁，说明Zn＞Fe，Zn能置换出CuSO4溶液中的铜，说明Zn＞Cu，仅用组内的物质无法证明铁和铜的顺序，所以能达到目的是①②，所以本题答案为：①②；
（4）（1）根据坐标系可以看出，A的斜率大，表示反应的速度快，故A为锌，所以本题答案为：锌；
（2）根据坐标系可以看出最后生成的氢气一样多，所以本题答案为：生成氢气的质量一样多．
点评：本题考查了常见金属的活动性顺序，以及金属活动性顺序的意义和设计实验方案证明金属的活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．
解答：解：（1）根据金属活动性顺序可以填出空内的金属的化学式，所以本题答案为：Al、Zn、Fe、Sn；Hg、Ag；
（2）①铁在氢的前面，所以金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜在银的前面，所以铜与硝酸银溶液能反应生成银和硝酸铜，③铜在镁的后面，所以氯化镁溶液与铜不反应，所以本题答案为：Fe+2HCL═FeCL2+H2↑；
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；不能反应，因为镁金属活动性强于铜；
（3）要验证金属的活动性顺序，可以根据金属与酸或与盐溶液的反应进行，①Zn＞Fe＞H＞Cu，使用稀硫酸，锌和铁能产生氢气，且锌比铁剧烈，而铜不反应，故能证明，②Zn＞Fe＞Cu，使用Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，则铁与硫酸锌混合无现象，说明Zn＞Fe，铁和硫酸铜溶液混合能置换出红色的铜，说明Fe＞Cu，故能证明，③Zn能置换出FeSO4溶液中的铁，说明Zn＞Fe，Zn能置换出CuSO4溶液中的铜，说明Zn＞Cu，仅用组内的物质无法证明铁和铜的顺序，所以能达到目的是①②，所以本题答案为：①②；
（4）（1）根据坐标系可以看出，A的斜率大，表示反应的速度快，故A为锌，所以本题答案为：锌；
（2）根据坐标系可以看出最后生成的氢气一样多，所以本题答案为：生成氢气的质量一样多．
点评：本题考查了常见金属的活动性顺序，以及金属活动性顺序的意义和设计实验方案证明金属的活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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