题目内容
在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀。滤渣是
- A.Mg
- B.Ag
- C.Zn和Ag
- D.Zn和Mg
B
根据金属活动性由强到弱的关系(Mg>Zn>Ag),锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应,所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银;
向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中还存在未反应完的硝酸银,即前步反应中锌粉量不足,因此可推断固体滤渣中不会含锌;
故选B.
根据金属活动性由强到弱的关系(Mg>Zn>Ag),锌可置换硝酸银中的银而不能与硝酸镁发生反应,所以向混合溶液中加入锌粉充分反应后所得固体中一定含有银;
向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明滤液中还存在未反应完的硝酸银,即前步反应中锌粉量不足,因此可推断固体滤渣中不会含锌;
故选B.
练习册系列答案
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某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)将海水进行处理后获得精盐水.海水中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质.其处理的主要流程如图1:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是______.
(2)操作Ⅰ所得的沉淀是混合物,其成分有(至少写两种):______.
(3)向滤液中滴加稀盐酸目的是______.
(二)将精盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体(碳酸氢钠,NaHCO3)析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
(4)制碱过程中获得的副产品可做化肥,其化学式为______.
(5)加热碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为______.
【组成确定】
(6)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).
【含量测定】
(7)称取纯碱样品21.5g,加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图2所示.
工业纯碱标准:(Na2CO3%》) | ||
优等品 | 一等品 | 合格品 |
99.2 | 98.8 | 98.0 |
【总结反思】
(8)某同学认为,在上述纯碱含量测定过程中,用玻璃棒不断搅拌,能使测定误差会减小,其理由是______.