题目内容
【题目】测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示． 
（已知杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）计算反应产生的气体的质量（利用化学方程式计算）．
【答案】
（1）2g
（2）80%
（3）解：设生成二氧化碳质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
2g x
= 
，
x=0.88g，
答：生成了0.88g二氧化碳．
【解析】解：（1）石灰石样品中杂质质量是0.5g，碳酸钙质量是：2.5g﹣0.5g=2g，
故填：2g．（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 
×100%=80%，
故填：80%．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体．某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用．
（1）【推断】①观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是
②探究B装置中剩余固体成分是什么？
（2）【查阅资料】1．碎瓦片能防爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物2．铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引．
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想与假设】
猜想一：剩余固体是Fe3O4
猜想二：剩余固体是
（3）【实验探究】
实验操作 | 实验现象及结论 |
（4）【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为
（5）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为 ．
