题目内容

(1)如图所示,某混合气体含有初中化学常见的气体,将其依次通过装有澄清的石灰水的甲乙两个试剂瓶,甲无明显现象,乙中的澄清的石灰水变浑浊.则该气体的成分为________;甲中发生反应的化学方程式为________.

(2)现有稀盐酸、石灰水、食盐水、碳酸钠溶液四种无色溶液,为鉴别它们分别编号为A、B、C、D,然后各取少许进行两两混合实验,现象见下表(图中“↓”“↑”“-”符号分别表示生成沉淀、气体和无明显变化).根据表中实验现象判断

①B为________(填化学式);

②A与C发生反应的化学方程式为________,该反应的基本反应类型是________.

(3)某课外学习小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸.实验后将废液倒入同一烧杯中,最后烧杯内液体澄清.老师引导课外小组的同学讨论分析后认为,烧杯中澄清的溶液可能会含有下列物质:Na2CO3、HCl、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、CaCl2,请你根据初三化学所学知识判断:该烧杯澄清溶液中一定含有的溶质是________,一定不含有的溶质是________.

答案:
解析:

  (1)HCl和CO2,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.

  (2)①HCl;②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应.

  (3)NaCl、CaCl2,Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH


练习册系列答案
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(2012?仪征市二模)某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
②生产原理反应(2):NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,分离得晶体A,并使其充分受热,可分解制得纯碱及两种常见的氧化物.
③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④部分生产流程如图所示:
[问题讨论]
(1)①溶液A中的溶质有NaCl和
NaOH(氢氧化钠)
NaOH(氢氧化钠)
Na2CO3(碳酸钠)
Na2CO3(碳酸钠)
,②操作Ⅱ的名称为
过滤
过滤

③流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
MgCl2(氯化镁)
MgCl2(氯化镁)

④写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

(2)上述生产流程中可循环使用的是
ABC
ABC
(填序号).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
[组成探究一](3)①晶体A受热分解的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2

②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A,请完成下表:
选择的装置 实验现象 实验结论
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
“B不变浑浊”或“C不变蓝”或“C不变蓝、B不变浑”
样品不含晶体A

[组成探究二](4)取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.

[组成探究三](5)同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是
A
A
,然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中再滴少许氯化钡溶液  B.向滤液Y中滴加少许氯化钡溶液
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
,然后观察现象判断.
A.氯化钡溶液       B.稀硫酸      C.碳酸钠溶液    D.稀盐酸
③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数为
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
解:设样品中碳酸钠的质量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以样品中碳酸钠的质量分数是:
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答:样品中碳酸钠的质量分数是88.3%
(写出计算过程.4分)
[Mr(BaCl2)=208  Mr(Na2CO3)=106  Mr(BaCO3)=197Mr(NaCl)=58.5].

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