Question

【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。

（1）步骤1的化学方程式为 。

（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量

溶液，若观察到试管内 ，则分解不完全。

（3）上述设想的优点有 （填字母序号）。

a．原料易得且可循环利用

b．充分利用太阳能

c．可全地域全天候使用

（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）。

a．无色酚酞溶液

b．紫色石蕊溶液

c．pH试纸

（5）请列举CO2的另两种用途 ， 。

Answer 1

【答案】（1）CaO+CO2CaCO3；

（2）盐酸；有气泡产生；

（3）ab；

（4）1：1；bc；

（5）灭火；制碳酸饮料

【解析】

试题分析：（1）根据图示信息可知二氧化碳和氧化钙在400℃生成碳酸钙，方程式是：CaO+CO2CaCO3；

（2）因为碳酸钙遇酸产生二氧化碳，所以取少量固体于试管中，滴加过量盐酸，若观察到试管内有气泡产生，则含有未分解的碳酸钙；

（3）观察流程图可以看出反应原料是氧化钙和二氧化碳，反应条件是利用太阳能，因此有原料易得且可循环利用，充分利用太阳能的优点，但会受到地域、天气的限制的缺点，故可全地域全天候使用是错误的；

（4）一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1；酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会＜7，因此选择bc；

（5）因为二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，故可以用来灭火；二氧化碳溶于水产生碳酸，可以制碳酸饮料等，另外还可以做制冷剂、人工降雨等。