题目内容
将18克碳单质在57克氧气中完全燃烧，生成CO2
克；剩余的物质是
，质量为
克；将燃烧时生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可生成白色沉淀
克．
分析：①根据碳在氧气中燃烧的化学方程式C+O2
CO2可知，碳与氧气的相对分子质量比为3：4，分析题意可知，氧气有剩余．利用化学方程式和碳的质量，就可计算出生成二氧化碳的质量；然后根据质量守恒定律，求出参与反应的氧气质量，进而计算出剩余氧气的质量；
②石灰水是氢氧化钙，利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，就可计算出生成沉淀的质量．
| ||
②石灰水是氢氧化钙，利用二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式，就可计算出生成沉淀的质量．
解答：解：①设生成二氧化碳的质量为x，
C+O2
CO2
12 44
18g x
∴
=
，
解之得：x=66g；
则剩余氧气的质量为：57g-（66g-18g）=9g；
②设生成沉淀的质量为y，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
66g y
∴
=
，
解之得：y=150g．
故答案为：66；氧气；9；150．
C+O2
| ||
12 44
18g x
∴
| 12 |
| 44 |
| 18g |
| x |
解之得：x=66g；
则剩余氧气的质量为：57g-（66g-18g）=9g；
②设生成沉淀的质量为y，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
66g y
∴
| 44 |
| 100 |
| 66g |
| y |
解之得：y=150g．
故答案为：66；氧气；9；150．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．根据化学方程式和碳与氧气的相对分子质量比，可以判断出剩余的物质．然后根据完全反应的物质质量结合化学方程式进行计算，即可顺利答题．
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