Question

【题目】为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，计算：
（1）反应生成CO2的质量为g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量．（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

= ，

x=10g，

答：石灰石样品中碳酸钙的质量是10g

【解析】解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：12g+35g﹣42.6g=4.4g，故填：4.4．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．