Question

【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：

（1）金属X是______，判断的理由为______。

（2）从图中你还能获得的信息有______答一条即可。

Answer 1

【答案】铁 等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多 锌比铁活泼（合理即可）

【解析】

分析图中可知，Y的反应时间要短，则Y比X活泼，X产生氢气要比Y的多。

（1）铁与盐酸反应的方程式为，参加反应铁的质量与生成氢气的质量比为56：2 ；锌与盐酸反应的方程式为，参加反应锌的质量与生成氢气的质量比为65：2。由质量比可知，等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁生成的氢气质量要大，锌生成的氢气质量要小。所以X是铁，Y是锌。

（2）从图中可知，锌反应所需的时间要短，铁反应所需时间要长，说明锌比铁活泼。