题目内容
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
（1）30% ； （2）65，该金属应该是锌； （3）硫酸锌质量48.3g，氢气质量0.6g解析:
本题考查了金属和稀酸反应的化学方程式的计算。
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。············································1分
（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
×100%≈28.6% ·······························1分
本题考查了金属和稀酸反应的化学方程式的计算。
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。············································1分
（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
×100%≈28.6% ·······························1分
练习册系列答案
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某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品10.0g放入烧杯中，然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下表：
试求：
（1）该合金中铜的质量分数是 ．
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 编 号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入硫酸的质量/g | 14 | 14 | 14 | 14 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 6.1 | 6.0 |
（1）该合金中铜的质量分数是
（2）该合金除了铜外，另一种金属的是什么呢？（写出过程）
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
