Question

将25.9%氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀．试求：
（1）氯化钡溶液中溶质的质量．
（2）反应后形成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】分析：根据硫酸钠与氯化钡恰好完全反应，由质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g来计算溶质氯化钡的质量，然后将氯化钡的质量代入反应方程式计算硫酸钠的质量和生成氯化钠的质量，最后计算反应后溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，
则溶液中BaCl₂的质量为104.0g×20%=20.8g，
答：氯化钡溶液中溶质的质量为20.8g；
（2）因恰好完全反应，则设生成BaSO₄的质量为xg，生成NaCl的质量yg，原混合物中Na₂SO₄的质量为zg，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233     117
z      20.8g    x       y

解得x=14.2g，y=11.7g，z=14.2g，
则溶质的质量分数为：×100%=10%，
答：反应后所形成的溶液中溶质的质量分数为10%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应能利用溶液质量和溶质的质量分数来计算溶质的质量，利用恰好完全反应，将氯化钡的质量代入方程式来计算解答．