题目内容

下列物质能够发生反应,但没有明显现象的是
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向氢氧化钠滴加酚酞溶液
C．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钾溶液D．将铝丝放入到硫酸铜溶液中
A  

试题分析：根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显；A.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象；B.向氢氧化钠滴加酚酞溶液，会变成红色；C.氯化钡与氢氧化钡不反应；D.铝的活动性比铜强，故能将铜从溶液中置换出来，可看到铝的表面有一层红色物质，既反应，现象也明显．
练习册系列答案
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用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO4、CuSO4B．Fe、Cu、H2SO4
C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
实验室有一包铜粉，里面含有少量的杂质铁，请你设计方法除去杂质
（1）物理方法：                                                ；
（2）化学方法：                         ；化学方程式为：                              。
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法不正确的是
A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀
B．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
C．取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生
D．滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种
下列叙述正确的是
A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3
B．铜片放入稀硫酸中，生成CuSO4
C．红磷燃烧产生P2O5气体
D．铁丝放入氧气中，生成Fe3O4固体
将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是
A．滤液中一定含Fe2+B．滤液中一定含Zn2+
C．滤渣中加入稀盐酸产生气体 ，说明一定有Zn和FeD．滤渣不可能为三种金属
下列实验方法中，可以达到实验目的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体
B．用无色酚酞试液鉴别食盐水和蒸馏水
C．用硝酸银溶液检验氯化钙溶液中是否含有稀盐酸
D．用过量的硫酸铜溶液除去铜粉中的铁粉
在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生．则滤出的固体中一定有　_________　种金属单质，滤液中含有金属离子为　_________　，有关化学反应的方程式为　_________　（写出一个即可）．
人类的生产生活离不开金属。
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其     性。
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主
要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为                 。
（3）从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下。请回答：
写出步骤①中发生反应的化学方程式                              ；固体D的化学式为           ；以上物质A~G中，含有锌元素是______  _     _（填字母序号）

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