Question

【题目】向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24L．（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L） 计算：（均保留1位小数）
（1）反应产生氢气的质量．
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量．
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）解：反应产生氢气的质量为：2.24L×0.09g/L≈0.2g
（2）解：设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，

Zn+H2SO4=	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

反应结束后，过滤，滤渣的质量10g﹣6.5g=3.5g

（3）解：完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为： =10%
【解析】（1）根据氢气的体积和密度求出氢气的质量；（2）利用锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的锌的质量（即样品中锌的质量）和生成硫酸锌的质量，从而求出杂质的质量；（3）完全反应后生成物溶液中溶质质量就是（1）中计算出的生成硫酸锌的质量，然后根据“溶质质量分数= ×100%”计算即可．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．