题目内容

【题目】下图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①_____；

（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_____，发生反应的符号表达式为_____；

（3）如果选用D收集氧气，验满的方法是_____；

（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小。则制备甲烷气体需要发生装置是_____（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是_____。

【答案】锥形瓶 B 将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，证明氧气已经集满 A C

【解析】

（1）仪器名称：①锥形瓶；

（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择固体和液体常温下制取气体的发生装置B，发生反应的符号表达式为；

（3）如果选用D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星木条复燃，证明氧气已经集满；

（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，甲烷难溶于水，可用排水法收集，甲烷比空气的密度小，可用向下排空气法收集。则制备甲烷气体需要发生装置是加热固体制取气体的装置A，排水法收集的气体更纯，要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是C。

练习册系列答案
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【题目】根据下列实验室中常用的制取或收集气体的装置图，回答问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置选择C，应做怎样的改进：_____；该反应用化学式可表示为_____，该反应的基本反应类型是_____。

（2）计算中氯元素的化合价：_____。利用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气比加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气更好，请写出前者的优点：_____（填一条）。

（3）用F装置收集的氧气不纯的原因是_____（填一条）。若用下图装置收集氧气，请你将虚线框内的导管补充完整_____。

（4）制取氧气后做氧气性质实验时，同学们发现硫在氧气中燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是_____。

（5）小美同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求她补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验，增补该对照实验的目的是_____。

（6）实验室用稀硫酸与锌常温下制取氢气，则实验室制取氢气应选用的发生装置为_____（填字母）。

【题目】景德镇瓷器闻名世界，生产瓷器的原料为高岭土和瓷石。瓷石主要含有氧化钾和氧化钠等，高岭土的主要成分为氧化铝和二氧化硅。请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

(1)瓷石中含有的金属元素为________(写一种即可)。

(2)氧化铝的化学式为________。

(3)氧化钠中氧元素的化合价为-2价_________。

(4)含亚铁离子的高岭土呈浅绿色：________。

【题目】根据题意回答下列问题。

（1）装置B中，仪器a的名称为________。

（2）用装置A制氧气，试管口放一团棉花的作用：________________。

（3）小明选择了F的收集装置，则B装置的导管口应与端相连________（填“b”或“c”）。

（4）用D、E装置都可以收集氢气（H2），是因为________________。

【题目】请用化学用语填空。

（1）2个氯气分子_____；

（2）铁_____；

（3）硫酸钠_____；

（4）3个铵根离子_____；

（5）氧化铝中铝元素的化合价_____。

【题目】（1）按要求从氢氧化铜、铜、氧化钙、氯化钠、氧气、氢气中选择合适的物质。将其化学式填写在下列空格中。

①能供给呼吸的气体：_____

②一种金属氧化物：_____

③一种难溶的碱：_____

④一种可溶的盐：_____

⑤一种清洁能源：_____

（2）硅（Si）是一种半导体，高纯度单质硅是制造高性能芯片的重要材料。在工业上，可在高温条件下用氢气还原三氯氢硅（）得到单质硅和氯化氢气体。

①在三氯氢硅（）中，所占质量分数最大的元素是_____（填元素符号）；

②配平氢气在高温条件下还原三氯氢硅的化学方程式： _____H2+_____SiHC13_____ Si+_____HCl；

③在上述反应生成的氯化氢（HCl）中，氢元素、氯元素的化合价分别为_____﹑_____；

④关于工业上用氢气还原三氯氢硅的反应过程，下列说法不正确的是_____（填序号）。

A 该化学反应属于复分解反应

B 反应过程中若引入氧气，易引发氢气燃烧爆炸

C 生成的氯化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收

D 反应后得到的炽热的单质硅需隔绝氧气

【题目】物质的组成和结构是化学研究的重要内容。

（1）下图是部分元素的原子或离子结构示意图

①表示阳离子的结构示意图是________（填“a”、“b”、“c”、“d”，下同），具有稳定结构的微粒有________：

②________属于同种元素的微粒。

（2）下列物质中，由原子构成的是________：

A氧气 B氯化钠 C二氧化碳 D汞

（3）汝是制造导弹的材料，铰元素在元素周期表中的部分信息如图所示：

①汝元素的相对原子质量为________：

②该元素原子的核电荷数为________：

③已知氯化钕的化学式为，则氧化的化学式为________。

（4）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物化学式是________。

A B C D

【题目】下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息，请完成以下填空

（1）钠原子的最外层电子数是_____ ，与钠原子的最外层电子数相同的是_____原子（填元素符号）。

（2）核电荷数为13的元素符号是_____，其离子符号是_____，其氧化物的化学式为_____。

（3）原子序数为11和17的元素组成的化合物的化学式_____ 。

（4）请你总结出此表中的原子结构与元素化合价或周期数的关系_____。

【题目】下图中的①.②是氟元素和钙元索在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

根据以上信息回答:

①氟元素的核电荷数为____，钙元素的相对原子质量为____。

②A、B、C、D中属于同种元素的是_____(填序号) .

③C粒子的化学符号是_____;若D粒子为原子，则y=______.

④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一-种粒子的化学性质相似____(填序号)

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