题目内容
【题目】有一包白色固体,可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 分析与结论(化学方程式) | |
1.取该固体样品溶于水 | 澄清无色溶液 | 一定不含有__________ | |
2.从步骤1中,取澄清无色溶液 | 向其中滴入氯化钡溶液 | 产生白色沉淀 | 固体中一定含有 ____________________ |
再加入足量稀硝酸 | 沉淀部分消失 | ||
3.从步骤1中,取澄清无色溶液 | 向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 | 产生白色沉淀 | 向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是__________。 写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式__________ |
过滤,在滤液中滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 |
实验步骤3的目的是__________________________________________________。
【答案】 CuSO4 Na2CO3和Na2SO4 将Na2CO3和Na2SO4除尽,防止对NaCl的检验造成干扰 AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3 检验原白色固体中是否含有NaCl
【解析】实验步骤:1.含Cu2+的溶液为蓝色。取该固体样品溶于水,得到澄清无色溶液,说明固体中无CuSO4。2. BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl, BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl,BaCO3能溶于稀硝酸,BaSO4不溶于稀硝酸,取溶解于水后得到的澄清无色溶液,向其中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部分消失,说明固体中含有Na2CO3和Na2SO4 。3.向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是将Na2CO3和Na2SO4 除尽,防止对NaCl的检验造成干扰。氯化钠溶液硝酸银溶液反应的化学方程式:AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3,该实验步骤3的目的是检验原白色固体中是否含有NaCl。

【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理药品时,发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞,且试剂瓶口周围有一些白色固体,他们怀疑氢氧化钠已经变质,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质
【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并进行实验
实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
小王 | 用pH试纸测定溶液的pH | pH试纸呈蓝黑色 说明溶液的pH>7 | 氢氧化钠溶液没有变质 |
小李 | 取少量溶液于试管中,加入适量氯化钡溶液 | _____________ | 氢氧化钠溶液已经变质 |
(1)小李认为小王同学的结论不科学,理由是__________________;
(2)小李在实验中观察到现象是____________________;
(3)小张为判断溶液是否完全变质,进行如下实验:取少量溶液于试管中,向试管中加入___
(“少量”或“过量”)的氯化钡溶液,再向试管中滴加酚酞试液,通过观察溶液颜色变化来判断该溶液是否完全变质;若滴加酚酞试液后,溶液呈无色,说明该氢氧化钠溶液____________(选填“没有”“完全”“部分”)变质;
(4)若氢氧化钠溶液已经变质,则变质的原因是____________(用化学方程式表示)。