题目内容
【题目】食盐（主要成分是氯化钠）是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
（1）氯化钠由_____构成（填粒子符号）。氯化钠中钠元素的质量分数为_____（结果保留一位小数）
（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为_____，各元素质量比为_____。
（3）碘盐能补充人体所需碘_____（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”），碘盐中加了碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价为_____。
【答案】Na+和Cl﹣； 39.3%； MgSO4； 3：4：8； 元素； +5。
【解析】
（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号是Na+和Cl﹣。
氯化钠中钠元素的质量分数为
×100%≈39.3%。
（2）硫酸镁中镁元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为MgSO4；硫酸镁中镁、硫、氧元素的质量比为24：32：（16×4）＝3：4：8。
（3）碘盐能补充人体所需碘，这里的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
【题目】小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过氧化钙来制取氧气。
[提出问题]过氧化钙可否用于制取氧气？
[查阅资料]过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，可做增氧剂、杀菌剂等。
[猜想与论证]（1）小明依据_____，提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：用加热过氧化钙可制取氧气。
验证猜想Ⅰ是否正确的有关实验如下表，完成表中的空白处：
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检验装置气密性。操作如下：将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到_____，松开后，有液体进入导管； ②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出； ③收集一瓶气体，图示收集方法为_____，能用该方法收集氧气的原因是_____； ④停止加热。熄灭酒精灯前，应_____； ⑤检验气体。方法是_____。 |
实验结论：通过上述实验证明，加热过氧化钙可制取氧气 | |
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
验证猜想Ⅱ是否正确的有关实验如下面表格。
实验装置 | 实验主要过程 |
| ①检装置气密性 ②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎看不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出 |
实验结论：通过上述实验证明，不能用过氧化钙与水反应制取氧气 | |
[分析与反思]：
①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是_____。
②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议是：_____。（建议是否可行，还需进一步通过实验验证）。
[质疑再探究]：纯氧能使带火星的木条复燃，若氧气不纯能不能使带火星的木条复燃呢？使带火星的本条复燃的氧气的最低浓度又是多少呢？带着这些问题小明查阅资料。
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
氧气的体积分数 | 20% | 30% | 40% | 50% |
带火星木条的状况 | 无变化 | 微亮 | 复燃 | 复燃 |
①小明认为实验_____没有必要做，理由是_____。
②自上表可知，当氧气的体积分数达到_____时，即可使带火星的木复燃。
③采用“半值法”探究能减少实验次数，若你还想更精准地测定能使带火星的木条复燃的氧气体积分数，你选择氧气体积分数为_____来实验。假设排水法能收集到纯净的氧气，若用一个300mL的集气瓶来做此实验，需要计算出集气瓶中预先注入水的体积（设为x），请你列出天于x的方程：_____。
【题目】如表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是（ ）
温度（℃） | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 |
NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | |
A. 实验中加入的物质R是氯化钠
B. ③中的溶液可能是饱和溶液
C. ④中t的取值范围在30～40之间
D. ④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大
