题目内容

(2013?柳州)下列说法中,正确的是(  )
分析:A、根据盐溶液不一定呈中性分析;
B、根据氯化钡的化学性质进行分析;
C、根据氯化铵和氯化钾的性质进行分析;
D、根据碳酸钠的分类进行分析.
解答:解:A、碱溶液的pH一定大于7,但盐溶液的pH一定等于7,例如碳酸钠溶液属于盐溶液,但pH大于7,故说法错误;
B、向某溶液中滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,白色沉淀可能是氯化银沉淀或钡盐沉淀或两者都有,因此该溶液中不一定有Ag+,故说法错误;
C、氯化铵加熟石灰研磨有刺激性气味产生,而氯化钾加熟石灰研磨没有刺激性气味产生,故说法正确;
D、Na2CO3俗称纯碱,它的水溶液呈碱性,但它是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故说法错误;
故选C.
点评:掌握溶液的酸碱性与pH的关系、常见物质的化学性质以及物质的分类知识即可顺利解答此题,难度不大.
练习册系列答案
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(2013?柳州)水煤气是一种工业上常用的气体燃料,一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得,含有少量的CO2和水蒸气杂质.某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究.
【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色;
(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应时生成NaCl,H2O,CO2
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H2
③可燃气体是CO,H2的混合气.
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO2,H2O已被充分吸收);

实验中,发现黑色氧化铜变红,且
无水硫酸铜变蓝色
无水硫酸铜变蓝色
,证明水煤气含有H2;还观察到澄清石灰水变浑浊,证明水煤气含有另一可燃气体为
一氧化碳
一氧化碳

【实验反思】
根据实验结论,甲同学认为实验应保证安全,防止中毒,对尾气的处理方法是
用容器收集起来
用容器收集起来

【实验拓展】
(1)实验后,乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗,可向溶液中滴入几滴稀盐酸,若没有气体产生,则溶液中还有NaOH剩余,但丙同学认为乙同学的设计是错误的,理由是
如果氢氧化钠被完全消耗,生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,也没有气体产生
如果氢氧化钠被完全消耗,生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,也没有气体产生

(2)丁同学通过本次实验,结合查阅的资料发现,不用任何其它试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液.正确的鉴别方案及结论是
把两种溶液分别加入两支试管中,用胶头滴管吸取其中的一种溶液,向另一只试管中滴加,
如果开始时没有气泡产生,滴加一会儿后产生气泡,说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸,另一种是碳酸钠溶液;
如果一开始就有气泡产生,说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液,另一种是稀盐酸
把两种溶液分别加入两支试管中,用胶头滴管吸取其中的一种溶液,向另一只试管中滴加,
如果开始时没有气泡产生,滴加一会儿后产生气泡,说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸,另一种是碳酸钠溶液;
如果一开始就有气泡产生,说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液,另一种是稀盐酸

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