题目内容
【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97．14g 。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体多少克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）2．86g （2）65%
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律：在化学反应前后，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故产生二氧化碳气体的质量=10g +90g- 97．14g =2．86g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，可求出CaCO3的质量，进而可计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2．86g
100：44=x：2．86g
x=6．5g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分6．5g/10g×100%=65%
【题目】（4分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________。
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)