题目内容
实验室有三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是氯化钙溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种.请完成下列探究内容:
【提出问题】如何鉴别出三种溶液?
【实验探究】甲同学取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,于是得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,一定是CaCl2溶液的结论.
【反思评价】请评价甲同学由实验现象得出的实验结论
;
【实验探究】乙同学分别取溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,溶液1和溶液3混合到一起出现 现象.则证明溶液3为 碳酸钠溶液.写出生成白色沉淀的化学方程式 ;
【实验结论】三位同学经过分析后确定了三种溶液的成分,请将三种溶液中溶质的化学式写在对应试剂瓶的标签中.
【提出问题】如何鉴别出三种溶液?
【实验探究】甲同学取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,于是得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,一定是CaCl2溶液的结论.
【反思评价】请评价甲同学由实验现象得出的实验结论
【实验探究】乙同学分别取溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,溶液1和溶液3混合到一起出现
【实验结论】三位同学经过分析后确定了三种溶液的成分,请将三种溶液中溶质的化学式写在对应试剂瓶的标签中.
考点:酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题:物质的鉴别题
分析:【反思评价】根据酚酞在酸、碱、盐中的变色进行分析;
【实验探究】根据取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,溶液2、3中有一种是碳酸钠,溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,想证明溶液3是碳酸钠,溶液2就是氢氧化钙,溶液1就是盐酸,盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体进行分析;
【实验结论】根据推导写出标签.
【实验探究】根据取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,溶液2、3中有一种是碳酸钠,溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,想证明溶液3是碳酸钠,溶液2就是氢氧化钙,溶液1就是盐酸,盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体进行分析;
【实验结论】根据推导写出标签.
解答:解:【反思评价】酚酞在碱性溶液中显红色,在酸性、中性溶液中都不变色,盐酸显酸性,氯化钙溶液显中性,所以甲同学由实验现象得出的实验结论不正确,理由是:酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色;
【实验探究】取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,溶液2、3中有一种是碳酸钠,溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,想证明溶液3是碳酸钠,溶液2就是氢氧化钙,溶液1就是盐酸,盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体,所以溶液1和溶液3混合到一起出现气泡现象,则证明溶液3为碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
【实验结论】通过推导可知,溶液1是盐酸,化学式为:HCl,溶液2是氯化钙,化学式为:CaCl2,溶液3是碳酸钠,化学式为:Na2CO3,所以
故答案为:【反思评价】不正确,酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色;
【实验探究】气泡,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
【实验结论】.
【实验探究】取样品1的溶液少许,向其中滴加无色酚酞溶液,酚酞溶液无变化,得出溶液1一定不是Na2CO3溶液,溶液2、3中有一种是碳酸钠,溶液2和溶液3混合在一起,出现白色沉淀,想证明溶液3是碳酸钠,溶液2就是氢氧化钙,溶液1就是盐酸,盐酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体,所以溶液1和溶液3混合到一起出现气泡现象,则证明溶液3为碳酸钠溶液,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
【实验结论】通过推导可知,溶液1是盐酸,化学式为:HCl,溶液2是氯化钙,化学式为:CaCl2,溶液3是碳酸钠,化学式为:Na2CO3,所以
故答案为:【反思评价】不正确,酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色;
【实验探究】气泡,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
【实验结论】.
点评:在解此类题时,首先分析题中各物质的性质以及两两之间的反应,然后结合题中的现象进行分析解答.
练习册系列答案
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