题目内容
【题目】某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：
(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______g；
(2)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量_________________；
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数______________。(计算结果精确到0.1%)
【答案】4.9g 20 4.9%
【解析】
解：(1)根据图像可知，生成氢氧化铜沉淀的质量是4.9g。
(2)向废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与废水中的稀硫酸反应，2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜反应，2NaOH+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，设300g该废水中硫酸铜的质量为x.
=
，解得X=8g
设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量是y，
=
，解得y=20g
(3)根据图像可知，反应共用去氢氧化钠溶液80g，所以与稀硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-20g=60g
设该300g废水中含硫酸的质量为z。
=
，解得z=14.7g
该废水中硫酸的溶质质量分数为：
×100%=4.9%
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