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下列物质中,不需要密封保存的是
[ ]
A.
浓盐酸
B.
浓硫酸
C.
食盐
D.
烧碱
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(2007?常德)如图是实验室常用的实验仪器与装置.依据题目要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称 ①
铁架台
铁架台
; ②
量筒
量筒
.
(2)制取氧气有多种方法,如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、
加热氯酸钾(或电解水)
加热氯酸钾(或电解水)
等.
(3)采用分解过氧化氢溶液制氧气有许多优点,如:
①②
①②
(填序号).
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
(4)为确定某集气瓶最多可收集氧气的体积,请设计一个简便的测量方法(仪器用品等任选):
先向集气瓶中盛满水,再用量筒量出集气瓶中水的体积即可(其它合理答案也可)
先向集气瓶中盛满水,再用量筒量出集气瓶中水的体积即可(其它合理答案也可)
(5)甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气应分别选择
C、D(或C、E)
C、D(或C、E)
装置(填字母);
除过氧化氢溶液外,通常还需要的一种药品是
MnO
2
MnO
2
(填化学式),其作用是
加快化学反应速率(或催化作用)
加快化学反应速率(或催化作用)
;加入药品前应注意检查装置的
气密
气密
性.
(6)乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气,他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花,其目的是:
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
.
(7)丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑.他认为加热高锰酸钾时,在试管较小的空间内氧气浓度高、温度也较高,而棉花是易燃物质,实验时可能会发生危险,他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全.丙同学的观点是否正确,你认为最科学的判断依据是
③
③
(填序号).
①依据教科书的观点 ②依据老师的观点 ③依据实验事实.
甲同学从课外资料得知,不少金属氧化物可做H
2
O
2
溶液分解的催化剂,那么,Fe
2
O
3
能否作为H
2
O
2
分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【设想与假设】Fe
2
O
3
能作为H
2
O
2
分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H
2
O
2
溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H
2
O
2
溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入WgFe
2
O
3
粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明
Fe
2
O
3
能加快H
2
O
2
的分解速率
Fe
2
O
3
能加快H
2
O
2
的分解速率
.
实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤干燥、称量,固体质量仍为Wg.说明
反应前后Fe
2
O
3
的质量保持不变
反应前后Fe
2
O
3
的质量保持不变
.进行过滤操作时,要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
烧杯
烧杯
、
玻璃棒
玻璃棒
.为加快过密基速度,甲同学不断搅拌滤液,这样做是否正确,这什么?
可能损失Fe
2
O
3
可能损失Fe
2
O
3
.
【实验结论】甲同学认为,Fe
2
O
3
粉末可以作为H
2
O
2
分解的催化剂.
【反思与评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究
反应前后Fe
2
O
3
的化学性质是否改变(或反应前后Fe
2
O
3
是否转化为其他物质)
反应前后Fe
2
O
3
的化学性质是否改变(或反应前后Fe
2
O
3
是否转化为其他物质)
.
【拓展】下表是丙同学探究影响H
2
O
2
分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论?
用足量等体积H
2
O
2
溶液制取相同体积O
2
所需的时间:
浓度
时间
催化剂
30%H
2
O
2
溶液
15% H
2
O
2
溶液
5% H
2
O
2
溶液
加入WgMnO
2
0.2
0.8
2.0
加入WgFe
2
O
3
7.0
9.0
16.0
关 闭
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