题目内容

【题目】某校化学活动小组的同学要测定菱铁矿石(主要成分FeCO3,杂质不含铁元素也不与酸发生反应,且不溶于水)的含量,小组同学取质量为40g的烧杯进行实验,过程如下。请回答下列问题:

1)上述实验过程中发生的化学反应方程式为______

2)根据已知条件列出求解B烧杯中参加反应的物质质量为(x)的比例式______

3)实验中过滤得到的不溶物a值是______

4)样品中碳酸亚铁的含量是______

5C烧杯中溶质的质量分数是______

6)若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则580t该矿石能得到产品的质量是_____

【答案】 5.8 80% 12.7% 224t

【解析】

碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水。

1)上述实验过程中发生的反应是碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水,反应的化学反应方程式为

2)反应为碳酸亚铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、水和二氧化碳,反应的关系为

B烧杯中参加反应的物质质量为(x)的比例式为

3)反应后得到一种溶质的溶液,所以盐酸完全反应。

设烧杯A中样品参加反应的碳酸亚铁质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y,生成的二氧化碳的质量为z

故实验中过滤得到的不溶物a值是5.8g

4)样品中碳酸亚铁的含量是

5C烧杯中溶质的质量分数是

6)若用该菱铁矿石来生产含铁96%的生铁,在冶炼过程中损失4%的铁元素,则580t该矿石能得到产品的质量是

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