Question

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

（1）将石灰石样品研碎的目的是                                    。
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。
（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）
（2）4.4g。
（3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                    4.4g               
100/44=X/4.4g                         
X=10g                             
样品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%      
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

解析试题分析：解：（1）将石灰石样品研碎的目的是增大石灰石与稀盐酸的接触面积，加快反应速率，使反应更为充分。
（2）由图示可得，50g稀盐酸反应之后产生二氧化碳2.2g，则100g稀盐酸反应完全后，反应中好结束，产生的二氧化碳为4.4g，故12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=4.4g。
（3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
X                  4.4g           
100/44=X/4.4g    
X=10g         
样品中CaCO₃%=10g÷12.5g×100% = 80%  
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
考点：根据化学方程式计算。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。