题目内容
向20g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中加入135.4g水,待固体全部溶解后,向所得溶液中滴加硫酸溶液,直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出),共用去49g质量分数为20%的硫酸溶液.求:
(1)生成二氧化碳气体的质量;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______.
(1)生成二氧化碳气体的质量;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.______.
设反应生成二氧化碳的质量为x,消耗碳酸钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为z
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y 49g×20% z x
=
=
=
x=4.4g,y=10.6g,z=14.2g
(1)生成二氧化碳的质量=4.4g
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数=
×100%=53%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.8%
答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数为53%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.8%.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
y 49g×20% z x
44 |
x |
106 |
y |
142 |
z |
98 |
49g×20% |
x=4.4g,y=10.6g,z=14.2g
(1)生成二氧化碳的质量=4.4g
(2)原混合物中碳酸钠的质量分数=
10.6g |
20g |
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数=
20g-10.6g+14.2g |
20g+135.4g+49g-4.4g |
答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)原混合物中碳酸钠的质量分数为53%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.8%.
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