题目内容
下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
（1）10℃时，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，
试管①中溶解的物质是 （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是：
试管① ；
试管② 。
（2）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。
A．冰 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
 | 0oC | 10 oC | 20 oC | 30 oC | 40 oC |
| A | 37.4g | 36.0g | 34.7 g | 33.8 g | 33.2 g |
| B | 13.3 g | 20.9 g | 31.6 g | 45.8 g | 63.9 g |
试管①中溶解的物质是 （填“A”或“B”），其溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。将两只试管同时放入盛有水的烧杯中（如图2），
向烧杯中加入足量NaOH固体并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是：
试管① ；
试管② 。
（2）若向烧杯中加入适量下列物质，两试管中的现象与加NaOH固体相同是 。
A．冰 B．氯化钠 C．生石灰 D．硝酸铵
（1）B；17.3%；①管中固体逐渐减少以至消失；②试管中有固体析出．
（2）C．
（2）C．
（2）10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，取A、B两种固体各3.5g，分别放入10g水中充分溶解，①中有剩余固体②中没有，说明①中加入的是B，②中加入的是A；①中的溶液饱和，用公式
×100%来计算溶质质量分数，结果为17.3%；向烧杯中加入足量NaOH固体后，氢氧化钠溶解于水放出大量的热，使溶液温度升高，A溶解度随温度升高而减小，B的溶解度随温度升高而增大，所以①中固体逐渐减少以至消失；②试管中可能有固体析出．
（3）A加冰后使溶液降温，所以错误；B加入氯化钠，溶液的温度无明显变化，所以错误；C加入生石灰，它和水反应生成熟石灰，反应是放热反应，所以正确；D加入硝酸铵，它溶解于水吸热，使溶液温度降低，所以错误．
×100%来计算溶质质量分数，结果为17.3%；向烧杯中加入足量NaOH固体后，氢氧化钠溶解于水放出大量的热，使溶液温度升高，A溶解度随温度升高而减小，B的溶解度随温度升高而增大，所以①中固体逐渐减少以至消失；②试管中可能有固体析出．（3）A加冰后使溶液降温，所以错误；B加入氯化钠，溶液的温度无明显变化，所以错误；C加入生石灰，它和水反应生成熟石灰，反应是放热反应，所以正确；D加入硝酸铵，它溶解于水吸热，使溶液温度降低，所以错误．
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