地球上总储水量很大.但淡水很少.海水中溶解了很多物质.又苦又咸.除了含H2O外.还含有大量的Na+ .Ca2+.Cl-.Mg2+.SO42- 等.以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:(1)图中①是池.(2)根据海水晒盐的原理.下列说法中不正确的是 .A．得到的粗盐是纯净的氯化钠B．在①中.海水中水的质量逐渐减少C．在①中.海水中氯化钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（3分）地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：

（1）图中①是          池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是         。
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
（3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有         。
A． Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等            B． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等
C． Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等      D． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等

（1）蒸发（2）AC （3）D

试题分析：（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中提取氯化钠应采取蒸发结晶的方法
（2）A、得到的粗盐是主要含氯化钠的混合物，错误，B、在①中，是采用蒸发水分的方法，所以海水中水的质量逐渐减少，正确，C、在①中，在蒸发水分的过程中，海水中氯化钠的质量应一直不变，错误，D、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，故选A、C
（3）因为海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等，而通过蒸发水分，只是大部分的氯化钠结晶析出，所以母液中所含的离子仍然有：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等，选D

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除去下列物质中所含的少量杂质，方法正确的是

	物质	所含杂质	除杂质的方法
A	二氧化锰	氯化钠	加水溶解，过滤，蒸发结晶
B	氯化钠溶液	碳酸钠	加入过量稀盐酸，加热蒸发
C	氯化钙溶液	稀盐酸	加入过量氢氧化钙，过滤
D	氢氧化钠溶液	碳酸钠	加入适量的石灰水

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：

（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；
（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；
（3）下列相关说法正确的是     。
A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧
B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态
C．焙烧炉内只涉及到分解反应

下列“课外实验”得出的实验结论错误的是

选项	A	B	C	D
课外实验
实验结论	说明蜡烛含有炭黑	说明有些花的色素可做酸碱指示剂	说明石墨能导电	说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根

（4分）某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。
实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵
查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。

（1）操作 1 和操作 2 的名称都是_______，该操作中玻璃棒的作用是________。
（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。
（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“<”、“=”或“>”）。

某同学欲测定碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取a g样品溶液，按下列实验方案进行实验，合理的是

A．加入过量稀盐酸，称量反应后溶液的质量为m₁g

B．加入过量浓盐酸，产生的气体用氢氧化钠固体吸收，固体质量增加m₂g

C．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤渣洗涤烘干，称量其质量为m₃g

D．加入过量的氯化钙溶液，过滤，将滤液蒸干，称量固体质量为m₄g

（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K₂SO₄的流程如下：

⑴ 将CaCO₃研成粉末的目的是                                。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO₂和             （填写化学式）。
⑶反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
                                          。

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

⑷ 为了得到较纯的K₂SO₄晶体，常用饱和K₂SO₄溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体。为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加，观察现象即可判断。
a．AgNO₃溶液 b．过量的BaCl₂溶液 c．过量的Ba(NO₃)₂溶液

下列实验操作能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去CO₂中的CO	点燃
B	区分火碱溶液与澄清石灰水	加入氯化镁溶液，观察现象
C	区分羊毛与合成纤维	点燃，闻气味
D	除去食盐溶液中的硫酸钠	____________________

现有一溶液 X，分成三等份，向其中分别加入少量的 H₂SO₄溶液、NaOH 溶液和 BaCl₂溶液并振荡，产生的现象如下表．则该溶液 X 是下列各项中的

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