题目内容
19、冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障．氯化钙是常用的融雪剂．工业上以碳酸钙（含有少量Na+、A13+、Fe3+杂质）生产氯化钙的主要流程如下．请回答：
（1）加过量氢氧化钙的目标是
（2）加盐酸酸化，其目的
（1）加过量氢氧化钙的目标是
除去杂质离子A13+和Fe3+
，写出这里发生反应的一个化学方程式3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3↓+3CaCl2或3Ca（OH）2+2AlCl3═2Al（OH）3↓+3CaCl2
．（2）加盐酸酸化，其目的
除去过量的Ca（OH）2
．分析：（1）根据碳酸钙中含有的杂质分析，加入过量氢氧化钙能把杂质离子沉淀出了，根据反应物和生成物按照书写化学方程式的步骤完成化学方程式；
（2）根据盐酸的性质和实验过程中物质的成分进行推断，即可正确解答；
（3）根据图示和已知条件，逐一分析，即可正确解答．
（2）根据盐酸的性质和实验过程中物质的成分进行推断，即可正确解答；
（3）根据图示和已知条件，逐一分析，即可正确解答．
解答：解：（1）碳酸钙中含有少量A13+、Fe3+杂质，加入过量的氢氧化钙和生成氢氧化铝沉淀和氢氧化铁沉淀，把杂质除去；反应的化学方程式为：3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe （OH）3↓+3CaCl2或3Ca（OH）2+2AlCl3═2Al（OH）3↓+3CaCl2（2）在第二次操作中加入了过量氢氧化钙溶液，后面加入盐酸酸化的目的就是除去多余的氢氧化钙；
故答案为：（1）除去杂质离子A13+和Fe3+3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe （OH）3↓+3CaCl2或3Ca（OH）2+2AlCl3═2Al（OH）3↓+3CaCl2
（2）除去过量的Ca（OH）2
故答案为：（1）除去杂质离子A13+和Fe3+3Ca（OH）2+2FeCl3═2Fe （OH）3↓+3CaCl2或3Ca（OH）2+2AlCl3═2Al（OH）3↓+3CaCl2
（2）除去过量的Ca（OH）2
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
练习册系列答案
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冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 (填写序号字母)。
| A．合成材料 | B．合金 | C．金属材料 | D．化合物 |
(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是 (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 ，融雪剂中一定含有的物质是 ，可能含有的物质是______________________（上面三空都填化学式）