Question

（2012?南平）实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点（如示意图，其数值为该处河水的pH）．
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是

甲

（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈

酸性

（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
（3）支流小溪水是硬水，可在水样中滴加

肥皂水

来检验．
（4）支流小溪水含有较多的钙离子（以CaCl₂形式存在），工业上常采用离子交换树脂（HR）来去除，发生的化学反应是：2HR+CaCl₂═CaR₂+2X，X的化学式是

HCl

．

Answer 1

分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强．
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；
（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水，据此分析分析判断．
（4）根据化学变化前后原子的种类、数目不变分析．

解答：解：（1）甲、乙、丙三处中甲的pH最大，因此甲处水质碱性最强；
（2）乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性；
（3）可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；
（4）由反应的化学方程式2HR+CaCl₂═CaR₂+2X，可得知反应前后各原子的个数为：
      反应前  反应后
R原子   2       2
氢原子  2       0
钙原子  1       1
氯原子  2       0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可推断2个X的分子中含有2个氢原子和2个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，物质X的化学式为HCl；
故答案为：（1）甲；（2）酸性；（3）肥皂水；（4）HCl．

点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、硬水和软水的区别以及质量守恒定律，然后再根据题中信息分析即可．