题目内容

下列叙述正确的是（　　）

A. 氢原子和氧原子保持水的化学性质

B. 氯化钠由氯化钠分子构成

C. 水结冰后分子停止运动

D. 水分子在化学变化中能够再分

练习册系列答案
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分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．

（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃

10

20

30

40

溶解度/g

氯化钠

35.8

36.0

36.3

36.6

碳酸钠

12.2

21.8

39.7

53.2

①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．

（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．

下列叙述正确的是( )

A. 某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液

B. 取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂

C. 硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等

D. 同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大

一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：

（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．

有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。由此判断金属活动性顺序正确的是

A．X>Y>Z   B．Y>Z>X   C．Y> Cu>Z>X   D．Y>X>Z

硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

一、探究硫酸铜的制备

工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如下图是某研究性学习小组实验

室模拟工业制备硫酸铜的装置。

（1）多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________

二、探究硫酸铜的性质

实验一：研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？

提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

（方案设计）依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：

（2）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO2（填”有”或“无”）。

（3）乙同学认为只有O2，则可用是________________来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（4）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：

（实验结论）A中观察到________________，证明无O2；B中观察到____________，证明该气体是H2。

（实验反思）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。

实验二：小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为CuX(OH)YCOZ 。

（定量探究）为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32．0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。

步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；

步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。

（问题与讨论）

（5）A装置的作用是_________

（6）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_________

（数据处理）

（7）若实验结東后，称量反应前后D装置增重3．6g，E中产生白色沉淀的质量为19．7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________（列出计算过程）。

（8）E中用Ba(OH)2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有:

①BaCO3的相对分子质量大于CaCO3，生成沉淀的质量大，称量误差小

②_________

下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是

A. 加热等质量的氯酸钾制取氧气

B. 向pH＝2的盐酸中加水稀释

C. 向KOH和Ba(NO3)2的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D. 足量的Fe片和Zn片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应

在硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生。则滤出的固体中一定含有__________，滤液中一定含有的溶质的化学式为______,上述过程中，所发生反应的化学方程式有____________（写一个即可）。

硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。浓盐酸长期放置在空气中会逐渐变稀，因为浓盐酸有_____性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：_____；

②与碳酸钾溶液反应：_____；

③与硝酸钡溶液反应：_____；

④与氧化铁反应：_____；

⑤与氢氧化钡反应：_____

（3）人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸的化学反应方程式_____；

（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_____（填编号）

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

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