Question

老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁．同学们用此粗盐在实验室里进行粗盐提纯实验，并用提纯的精盐配制100克5%的氯化钠溶液．请你参与他们的实验，回答相关问题：

（一）粗盐提纯：在老师的指导下同学们设计了下列提纯方案：
（1）沉淀A的化学式

BaSO₄

，溶液4中含有的溶质有

3

种．加过量氢氧化钠溶液时发生的反应化学方程式

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

．操作I的名称是

蒸发

．
（2）加过量氯化钡溶液和过量碳酸钠溶液两步能不能互换？

不能

，理由是

加过量的碳酸钠不仅除去钙离子，还要除去过量的钡离子

．
（3）根据

气泡不再产生

的现象确定溶液4中加盐酸适量．
（二）配制100克5%的氯化钠溶液：
（1）计算：需要称取氯化钠的质量为

5

克；需要量取水的体积为

95

毫升．
（2）称量：用

托盘天平

称取所需食盐，用

量筒

量取所需的水．
（3）溶解：将称好的食盐倒入

烧杯

中，倒入量好的水，并用

玻璃棒

不断搅拌．
（4）装瓶，贴上标签．
交流讨论：下列情况会导致本实验所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是

A

A．所用食盐中还含有水           B．称食盐时砝码和食盐放反
C．量水时俯视读数               D．配好转移过程中溶液洒落．

Answer 1

分析：（一）粗盐提纯：（1）根据硫酸钠与氯化钡的反应，分析生成的沉淀A，根据粗盐的成分与先加入的物质的反应分析溶液4中含有的溶质的种类，根据反应写出反应的方程式，从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是蒸发．
（2）根据粗盐的提纯的过程及发生的反应分析；
（3）根据碳酸钠与盐酸反应的现象分析；
（二）配制100克5%的氯化钠溶液：
（1）根据溶质质量分数的计算公式进行计算；
（2）根据仪器的用途分析称量时选择的仪器；
（3）根据仪器的用途分析溶解时选择的仪器；
交流讨论：根据操作分析对结果的影响．

解答：解：（一）粗盐提纯：
（1）粗盐中的加入了氯化钡发生反应是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．，所以，沉淀A是BaSO₄；再加入氢氧化钠是发生反应是：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，再加入碳酸钠是发生的反应是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，由于氢氧化钠、碳酸钠是过量的，所以，溶液中的溶质有NaOH、a₂CO₃、NaCl三种．从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是蒸发；
（2）加过量的碳酸钠不仅除去钙离子，还要除去过量的钡离子，能得到纯净的氯化钠溶液，所以不能互换；
（3）由于盐酸与碳酸钠反应能放出气体．所以，根据气泡不再产生的现象确定溶液4中加盐酸适量．
（二）配制100克5%的氯化钠溶液：
（1）由溶质质量分数的计算公式可知，需要称取氯化钠的质量为：100克×5%=5g克；需要量取水的质量为：100g-5g=95g，体积为95毫升；
（2）称量：用托盘天平称取所需食盐，用量筒量取所需的水．
（3）溶解：将称好的食盐倒入烧杯中，倒入量好的水，并用玻璃棒不断搅拌．
交流讨论：A．所用食盐中还含有水，溶质的质量变小，所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏；         
B．称食盐时砝码和食盐放反，溶质的质量变大，所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
C．量水时俯视读数，溶剂的质量变小了，所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
D．配好转移过程中溶液洒落，不影响溶液的质量分数．
故答为：（一）粗盐提纯：（1）BaSO₄，3，MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，蒸发；（2）不能，加过量的碳酸钠不仅除去钙离子，还要除去过量的钡离子；（3）气泡不再产生；（二）配制100克5%的氯化钠溶液：
（1）5，95；（2）托盘天平，量筒；（3）烧杯，玻璃棒，A．

点评：本题考查了粗盐提纯的相关知识，以及通过离子间的反应把杂质离子转化为沉淀和气体除去的方法，除杂时要注意加入试剂的量，且最后不能带入新的杂质．