Question

【题目】某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：

（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_____________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_________________。

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。

（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）。

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%

【解析】（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2；

（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为A。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 127 64

x A 16g

x=14g

A=31.75g

设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为y。

FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2

127 287

y 114.8g

y=50.8g

滤液中溶质的质量分数= =26%

（3）200g废液中FeCl2的质量分数 =10%

答：（2）滤液中溶质的质量分数为26%；

（3）200g废液中FeCl2的质量分数为10%。