Question

（2013?鞍山二模）将一定量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中NaCl的质量．

Answer 1

分析：向氯化钠和硫酸钠的混合溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠发生反应生成硫酸钡沉淀．
（1）根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据溶液的质量求出氯化钡溶液中溶质的质量分数．
（2）滤液中的氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠，根据氯元素的质量求出滤液中氯化钠的总质量，再用氯化钠的总质量-反应生成的氯化钠的质量（可根据硫酸钡的质量求出）即可求出原混合物中氯化钠的质量．

解答：解：设氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
      Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓ 
             208   117   233
             x      y    23.3g

208

x

=

117

y

=

233

23.3g

 x=20.8g   y=11.7g   
（1）所加BaCl₂溶液的溶质质量分数为

20.8g

208g

×100%=10% 
（2）滤液中氯化钠的质量=

21.3g

35.5 58.5

=35.1g；原固体中的氯化钠的质量为35.1g-11.7g=23.4g
答：所加BaCl₂溶液中溶质质量分数为10%，原固体混合物中氯化钠的质量为23.4g；

点评：解答时明确参加反应的是硫酸钠和氯化钡，并能据生成沉淀的质量分析求解，且对化学式的有关计算能较熟练的掌握是解题的关键．